При сжигании 8 г серы (s) в кислороде образуется so2 с выходом 75%. вычислите массу (в граммах) продукта.

Дано: m(s) = 8 г η(so2) = 75% или 0,75 найти: m( решение. m(s) = 32 г/моль n(s) = m/m = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль m(so2) = 64 г/моль s+o2 = so2 из ухр следует, что n(so2)=n(s) n(теор.so2) = 0,25 моль n(пр.so2)= n(теор.so2)*η(so2) = 0,25 моль*0,75 = 0,1875 моль m(so2) = n(пр.so2)*m(so2)  = 0,1875 моль*64 г/моль = 12 г ответ: 12 г